מימה, כל תרכובת המכילה מים בצורת H 2 מולקולות O, בדרך כלל, אך לא תמיד, עם תוכן מובהק של מים לפי משקל. הידראטים הידועים ביותר הם מוצקים גבישיים אשר מאבדים את המבנים הבסיסיים שלהם לאחר סילוק המים הכבולים. יוצאים מן הכלל לכך הם זאוליטים (מינרלים מסיליקת אלומיניום או אנלוגים סינתטיים שלהם המכילים מים בכמויות בלתי מוגבלות), כמו גם מינרלים מחימר דומים, חרסות מסוימות ותחמוצות מתכתיות, שיש להן פרופורציות משתנות של מים בצורותיהן המעוררות; זאוליטים מאבדים ומחזירים מים באופן הפיך עם שינוי מעט במבנה או ללא שינוי.
חומרים הסופגים באופן ספונטני מים מהאוויר ליצירת הידרטים ידועים כ היגרוסקופית או מעדנית, ואילו הידרטים שמאבדים מה שנקרא מים של הידרציה או מי התגבשות ליצירת החומרים הבלתי מיובשים (מים נטולי מים) ידועים כפלורסנט. במקרים רבים, ספיגתם ואובדן המים (על ידי חימום, ירידת לחץ או אמצעים אחרים) הם תהליכים הפיכים, שלעיתים מלווים בשינויי צבע. לדוגמה, ויטריול כחול, או פנטהידרט נחושת גופרת (CuSO 4 ∙ 5H 2 O), הוא כחול, נחושת גופרתית נחושת (CuSO 4 ∙ 3H 2 O) היא כחולה, וסולפט נחושת מים (CuSO 4) הוא לבן.
דוגמאות נוספות להידרטים הן מלח גלאובר (נתרן גופרתי דקהידרט, Na 2 SO 4 ∙ 10 H 2 O); סודה לשטוף כביסה (נתרן פחמתי דקהידרט, Na 2 CO 3 ∙ 10 H 2 O); בורקס (נתרן tetraborate decahydrate, Na 2 B 4 O 7 ∙ 10H 2 O); הסולפטים הידועים בשם ויטריולים (למשל, מלח אפסום, MgSO 4 ∙ 7H 2 O); והמלחים הכפולים הידועים ביחד כאלומים (M + 2 SO 4 ∙ M +3 2 (SO 4) 3 ∙ 24 H 2 O, כאשר M + הוא קטיון מונופוזיטיבי, כמו K + או NH4 +, ו- M 3+ הוא קטיון משולש, כמו Al 3+ או Cr 3+).
במקרים רבים, hydrates הם תרכובות קואורדינציה. CuSO 4 ∙ 5H 2 O הוא למעשה [Cu (H 2 O) 4] SO 4 ∙ 4H 2 O; ארבע מולקולות מים של הידרציה מתואמות ליון הנחושת, ואילו מולקולת המים החמישית קשורה ליון הגופרתי, ככל הנראה על ידי קשירת מימן. באופן דומה, MgSO 4 ∙ 7H 2 O הוא למעשה [מג (H 2 O) 6] SO 4 ∙ 4H 2 O. מחקרי דיפרקציה של רנטגן הראו כי מידית בריליום סולפט (BeSO 4 ∙ 4H 2 O) ומיובש בריליום ניטראט (היה (NO 3) 2 ∙ 4H 2 O) שניהם מכילים את היון המורכב הטטרהדרלי [Be (H 2 O) 4] 4+.
מספר גזים - בעיקר הגזים האצילים וגזים פחמימניים פשוטים כמו מתאן, אתאן, פרופאן, אצטילן, כמו גם כלור ופחמן דו חמצני - יוצרים hydrates גבישיים הנקראים תרכובות clathrate בטמפרטורות נמוכות יחסית ולחצים. לגבישים של Clathrate יש מבנה בו מולקולות המים מהוות מסגרת מוחזקת באופן רופף סביב מולקולת הגז. מתכות לחות נמצאות בכמויות גדולות מתחת לקרקעית האוקיאנוס ובפרפרפרוסט ביבשה. ההערכה היא כי קיים יותר דלק במי-מתים תת-מימיים מאשר במאגרי הפחם, הגז הטבעי והשמן בעולם. ישנם גם חששות כי שינויי אקלים עלולים לגרום להתפרות מתאן ולשחרור המתאן שלהם, מה שיחמיר את בעיית שינויי האקלים, מכיוון שמתן הוא גז חממה יעיל יותר מאשר פחמן דו חמצני.
